高中三年级上册化学复习要点

与高中一年级高中二年级区别在于，此时复习力学部分常识是为了更好的与高考考试考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技术的空白。智学网高中三年级频道为你精心筹备了《高中三年级上册化学复习要点》帮你金榜题名！

　　磷、苯酚被空气氧化、Fe2O3、2+

　　2.橙色：溴水及溴的有机溶液

　　3.黄色淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

　　黄色：碘化银、黄铁矿、工业盐酸、久置的浓硝酸

　　棕黄：FeCl3溶液、碘水

　　4.棕色：固体FeCl3、CuCl2、NO2气、溴蒸气

　　5.褐色：碘酒、氢氧化铁、刚制得的溴苯

　　6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体、氯

　　气或氯水

　　7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

　　8.紫色：高锰酸钾溶液、碘、碘的四氯化碳溶液、碘蒸气

　　有色物质的溶液为何会有颜色?

　　从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力非常弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此大家看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.譬如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以大家看到硫酸铜溶液是蓝色的。

　　另外,从物质角度分析,对于离子型的溶液,是溶液中的某些离子的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量.在这样的情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

　　钠的反应

　　1.钠跟氧气常温下一般觉得生成氧化钠,加热生成过氧化钠.

　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

　　3.钠跟水反应

　　4.钠跟硫酸铜溶液反应

　　5.钠跟乙醇反应

　　氧化钠和过氧化钠

　　1.都是固态物，颜色不一样。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

　　3.过氧化钠不是碱性氧化物。

　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白用途

　　氢氧化钠的性质

　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性

　　2.强碱,具备碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气

　　3.氢氧化钠跟两性氧化物反应;跟两性氢氧化物[Al3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，尤其是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应;实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。

　　8.氢氧化钠跟苯酚反应

　　9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应

　　依据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀渐渐消失—容易见到为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀飞速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸生成白色沉淀，继续加，沉淀渐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银继续加，沉淀消失—硝酸银

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀渐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能渐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

　　、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

　　1.金属铝

　　2.两性氧化物

　　3.两性氢氧化物

　　4.弱酸的酸式盐

　　5.弱酸弱碱盐2S;NH4HCO3等)

　　6.氨基酸、蛋白质